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浙江教师资格证考试:高中化学教资考试之价层电子对互斥理论比较

2021-07-02 18:01:04| 来源:浙江中公教育 点击量: 61

浙江人事考试信息网·浙江教师招聘网温馨提醒您关注浙江教师资格证考试【 浙江教师资格证考试:高中化学教资考试之价层电子对互斥理论比较】

 

有关价层电子对互斥理论问题,是历年考试的一大常见考点,通常是结合价层电子数、孤对电子数、中心原子的杂化方式、键角以及粒子的理想模型和真实结构来设置题目,容易出选择题,或者是填空题,复杂度不大,但是需要记忆分子结构的判断方法。给大家总结了相关内容,为2021年的教资考试做好准备。

1.分子的立体构型取决于σ键电子对和中心原子的孤电子对

①中心原子的孤电子对数=1/2(a-xb)

a:中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;

x:与中心原子结合的原子数;

b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,H为1,其他原子等于“8一该原子的价电子数”。②中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子上的孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数

2.价层电子对互斥理论基本内容

解释预测分子的立体构型。分子的立体构型由价层电子对数目决定,价层电子对的相互排斥,使彼此远离而形成稳定的立体构型。

A.NH3价层电子对数为3,有一对孤对电子,分子构型为三角锥形;B.H3O+价层电子对数为4,孤对电子数为1,粒子的空间构型为三角锥形;CH4价层电子对数为4,孤对电子数为0,分子的空间构型为正四面体;甲醛的价层电子数为3,孤对电子数为0,分子的空间构型为平面三角形,故选择C选项。

【易错点分析】本道题主要考察了分子空间构型的判断。错选A可能的原因是忽略NH3中有一对孤对电子;错选B可能的不清楚离子价层电子数的计算方法,带电荷的计算的过程中需要减去原子团的带数值;错选D可能的原因可能是对于一些简单有机物不会判断,其实在算孤对电子时,计算公式仍然可以用。因此需要记忆一些常见粒子的空间构型,及其判断方法。

结论:本道题主要考察了分子,离子,的空间构型,物质中的化学键的类型。整体来看,考察复杂度较低,侧重于考察学生的分析能力与计算能力,能结合价层电子对互斥理论判断出粒子的空间构型。比如对于不同的粒子,需要进行分析归类,如果是分子可以利用公式进行计算,如果是离子,在计算时,不能忽略离子所带的电荷数。

 

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